İyonik ve Kovalent Arasındaki Farklar Nelerdir?

0 Paylaşımlar

Günlük hayatımızda bilimin pek çok yönü vardır. Çıplak gözle gördüğümüz her şey milyarlarca atom ve molekülden oluşuyor. Bazen bu atomların birbirleriyle nasıl birleştiği ve bu devasa nesneleri nasıl oluşturduğu sorusu akla gelir. Kimya bizim için bu soruya cevap veren bilim dalıdır.

Kimya dilinde, atomların birbirleriyle temasa geçerek nesneler oluşturma sürecine kimyasal bağ denir. Bu bağın iki ana türü İyonik Bağ ve Kovalent Bağdır. Bu ikisi bileşiklerin oluşumunu ifade ederken, kolayca ayırt edilebilirler.

İçindekiler

İyonik ve Kovalent Arasındaki Farklar Nelerdir?

İyonik ve Kovalent arasındaki temel fark, her ikisinin de kimyasal bağlanma süreçleri olmasına rağmen, birincisinin bir atomun kendi çekim kuvvetine zıt olan atomları çektiği bağlanma anlamına gelmesidir. İkincisi ise, iki metal olmayan maddenin elektronlarını eşit olarak paylaştığı ve birinin elektronlarını kaybetmek zorunda kalmadığı bir bağlanmayı ifade eder.

İyonik bağ, tam olarak zıt yüklü iki iyonun bir bileşik oluşturmak üzere birbirleriyle birleştiği kimyasal bir süreci ifade eder. Bu süreçte, zayıf yüklü iyon güçlü yüke sahip olanın içinde çözülür. Bu süreç çoğunlukla metal ve ametal iyonları arasında gerçekleşir, çünkü her ikisi de zıt yüklere sahiptir.

Diğer taraftan, Kovalent bağ tam olarak ametaller arasında meydana gelir. Karşıt iyonlar arasında çekim gerektirmez, daha ziyade eşit yüklü iyonlar arasında bir bağlanma gerektirir. Bağlarda elektron kaybına ve kazancına asla neden olmaz, ancak elektronları eşit olarak dağıtır. Diğer bağlardan farklı olarak, maddenin her üç formunda da mevcuttur.

İyonik ve Kovalent Arasındaki Karşılaştırma Tablosu

Karşılaştırma Parametreleri	İyonik	Kovalent
Anlamı	Zıt çekim yüküne sahip iyonlar arasında kimyasal bir bağlanma süreci gerçekleşir.	Elektronları paylaşma uyumluluğuna sahip iyonlar arasında gerçekleşen kimyasal bir bağlanma sürecidir.
Arasında Gerçekleşir	Metaller ve ametaller.	Ametaller
Eyalet	Sadece katı pozisyonda mevcuttur.	Katı, gaz ve sıvı olmak üzere her üç halde de bulunur.
Erime Noktası	Bu bağ çok yüksek bir erime noktasında erir.	Bu bağ nispeten düşük bir erime noktasında erir.
Kaynama noktası	Bu bağ çok yüksek bir kaynama noktasında erir.	Bu bağ çok düşük bir erime noktasında erir.
Elektrik İletimi	Bu bağlar elektriği iletebilir.	Bu bağlar elektriği iletemez.
Kullanılabilirlik	Daha az yaygın	Daha yaygın
Nedeniyle oluşmuştur	Birbiriyle uyumlu iki zıt yüklü iyon bir araya geldiğinde bu bağ oluşur. Birinin elektron kaybetmesi ve diğerinin elektron kazanması ile sonuçlanır.	Bu bağ elektron transferine değil, elektron paylaşımına dayanır. Birleşen iyonların hiçbirinde elektron kaybına veya kazancına neden olmaz.

İyonik Nedir?

İyonik, yeni bir bileşik veya nesne doğurmak için iki atomun kimyasal bağlanma veya birleşme sürecini ifade eder. Bu, tüm dünyada birden fazla atom ve iyon arasında yaygın olarak gerçekleşen bir süreçtir.

Bu süreçte, iki atom bir yerde bir araya gelir ve bu sürecin tamamlanması için bu ikisinin farklı ve zıt elektrik yüküne sahip olması gerekir. Bu atomlar birbirlerini elektronlar açısından stabilize ederler.

Pozitif yüke sahip bir atom halk arasında metal olarak bilinir. Elektronlarının bir kısmını negatif yük içeren ve ametal olarak adlandırılan diğer atoma bağışlar. Bu süreç, her iki atomdaki elektron sayısını dengeler ve sonuç olarak yeni bir bileşik oluşturur.

Bu bağa verilen popüler bir örnek sofra tuzudur. Sodyum ve klordan oluşur-

Sodyum 11 proton ve 11 elektron içerir. Bu atomun bir elektronu dış döngüsünde bulunur ve pozitif yük taşır.
Klor 17 proton ve 17 elektron içerir ve negatif yüke sahiptir.
Bağlanma sonrasında sodyum dış elektronunu klora bağışlar.

iyonik ve kovalent arasindaki farklar nelerdir

Kovalent nedir?

Kovalent, yeni bileşikler ve maddeler oluşturmak için gerçekleşen bir başka önemli kimyasal bağlanma sürecidir. Diğer bağlanma süreçlerinden farklıdır çünkü bunun gerçekleşmesi için iyonların benzer bir elektro yüke sahip olması önemlidir.

Katılan atomlarda pozitif ve negatif yüke ihtiyaç duymaz ve bu yüzden sadece ametalleri (negatif yüke sahip atomlar) birleştirir. Elektronların transferine dayanmaz ve bu elektronlar paylaşıldıktan sonra çözülmez. Daha ziyade karşılıklı paylaşıma odaklanır.

Bu bağın çok ünlü bir örneği Hidrojen Klorürdür (HCl)

Burada Klorun dış çevresinde 7 atom vardır
Hidrojenin ise 1 elektronu vardır.
Bu ikisi birlikte reaksiyona girer ve mükemmel dengeli bir molekül halinde birleşir.

İyonik ve Kovalent Arasındaki Temel Farklar

İyonik bağ elektron transferi ile oluşurken, Kovalent elektron paylaşımı ile oluşur.
İyonik elektriği iletebilirken Kovalent bunu yapamaz.
İyonik, zıt yüklere sahip metaller ve ametaller arasında gerçekleşirken, Kovalent sadece ametaller arasında gerçekleşir.
İyonik yüksek bir erime ve kaynama seviyesi içerirken, Kovalent düşük bir kaynama ve erime zirvesine sahiptir.
İyonik sadece katı halde görülebilirken, Kovalent maddenin her üç halinde de görülebilir.
İyoniklerin gerçekleşme olasılığı daha düşük ve çok yaygın değilken, Kovalentlerin gerçekleşme olasılığı yüksek ve çok yaygındır.

Sonuç

Kimyasal bağlar, kimya ya da bilim alanında çok önemli ve hayati bir süreçtir. Bu, sonuçta birden fazla bileşik ve maddenin oluşmasına neden olur. Bu süreç, elektronların ve iyonların paylaşımı ve transferi bu süreç içinde yapıldığı için birçok komplikasyondan oluşur.

İyonik ve Kovalent, bu şemsiye terim olan bağın iki alt bölümüdür. Bu iki bağ, görünümleri, oluşumları, kimyasal özellikleri ve daha birçok şey açısından birbirlerinden farklıdır. Birden fazla nesnenin oluşumunu anlamak için ikisi arasındaki farkı bilmek önemlidir.