Bir kimyasal madde, birçok özdeş molekülün bileşiminden oluşur. Bu kimyasal bileşik olarak bilinir. Molekülleri oluşturan atomlar kimyasal bağlar tarafından tutulur.
İdeal olarak, bir kimyasal bileşik oluşturmak için iki farklı atom elementi gereklidir. Mevcut 2 tür kimyasal bileşik vardır, bunlar
- İyonik Bileşikler
- Kovalent Bileşikler
Yukarıda bahsedilen her bileşiğin molekülleri arasında kendi kimyasal bağları vardır. İyonik ve Kovalent bileşikler, Kimya dünyasında var olan diğer tüm bileşiklerin temelini oluşturur.
Bunu okuyan okurlar ayrıca şunu da okurlar:
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Farklar Nelerdir?
İyonik Bileşikler ile Kovalent Bileşikler arasındaki temel fark oluşumlarıdır. İyonik Bileşik, atomların elektronegatifliğinde büyük bir fark olduğunda, daha az elektronegatif olan atom bir elektron kaybederken diğerinin kazandığı zaman oluşur. Bu iyonik bağı oluşturur ve böylece bileşik meydana gelir. Kovalent Bileşik, bir bağ oluşturmak için elektronun atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşur.
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Karşılaştırma Tablosu (Tablo Halinde)
| Karşılaştırma Parametresi | İyonik Bileşik | Kovalent Bileşik |
|---|---|---|
| Bileşik Oluşumu | İyonik Bileşik Elektronların Aktarılmasıyla Oluşur | Kovalent Bileşik elektronların paylaşımı ile oluşur |
| Eyalet | İyonik Bileşikler Katı Halde Bulunur | Kovalent Bileşikler katı, sıvı ve gaz olmak üzere her üç halde de bulunur. |
| Erime ve Kaynama Noktası | İyonik Bileşikler yüksek Erime ve Kaynama Noktalarına sahiptir | Kovalent Bileşiklerin Erime ve Kaynama Noktaları düşüktür |
| Çözünebilir Doğa | İyonik Bileşikler suda çözünürler. | Kovalent Bileşikler çoğunlukla suda çözünmezler. |
| Elektrik İletimi | İyonik Bileşikler Erimiş Halde ve Sulu Çözeltide de Elektrik İletir. | Kovalent Bileşikler Sulu Çözeltide Olduğu Gibi Erimiş Halde de Elektriği İletmezler |
İyonik Bileşikler Nedir?
Elektronun bir atomdan diğerine aktarılmasıyla oluşan bir kimyasal bileşik türüdür. Aktarım, düşük elektronegatif atomdan yüksek elektronegatif atoma doğru gerçekleşir.
Bu bir iyonik bağ ve dolayısıyla iyonik bileşik oluşturur. İyonik bileşik nötrdür, ancak içinde iki tür iyon vardır.
- Katyon: Bunlar Pozitif yüklü İyonlardır
- Anyon: Bunlar Negatif yüklü İyonlardır
Oluşum şekli ve bağı, iyonik bileşiklerin çok yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olmasını sağlar. Daha da önemlisi, katı haldedirler.
İyonik bileşikler katı halde oldukları için suda da çözünürler. Ayrıca, iyonik bileşikler serttir ve birkaçı da kırılgandır.
Katı haldeyken, iyonik bileşiklerin elektriği ilettiği gözlenmez. Ancak, eritildiğinde veya sıvılaştırıldığında iyonlar hareket etmeye başlar. Suda çözündüklerinde bile elektriği iletirler.
İyonik Bileşikler üç yöntemle hazırlanır
- Buharlaşma
- Yağış ve
- Dondurma
İyonik bileşikler suda çözünebiliyorsa, tekrar katı bir İyonik bileşik yapmak için buharlaştırılabileceği de anlaşılmalıdır.
Kovalent Bileşikler Nedir?
Elektronların bağlı atomlarla paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bir bileşiktir. Elektronun atomlar arasında bu şekilde paylaşılmasına Kovalent bağ ve dolayısıyla Kovalent Bileşik denir.
Kovalent bileşiklerin çok güçlü bir molekül içi bağa sahip olduğu kabul edilir. Aynı zamanda, molekülleri ayırmak için de çok az enerji gerekir.
Kovalent bileşikler nispeten çok düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Çoğunlukla gaz halinde bulunurlar, ancak kovalent bileşiklerin sıvı ve katı halleri de mevcuttur.
Bu bileşikler suda asla çözünmezler ve ayrıca hiçbir durumda elektrik iletmezler. Bunun başlıca nedeni, atomlar arasındaki moleküller arası kuvvetlerin zayıf olmasıdır.
Kovalent Bağ normalde metalik olmayan iki atom arasında gerçekleşir. Kovalent Bileşiğe en iyi örnek sudur.
Kovalent Bağlar yine de iki kategoriye ayrılabilir
- Basit
- Dev
Dev Kovalent Bileşiklerin yüksek erime ve kaynama noktası da sergileyebildiğini not etmek gariptir. Bu davranış büyük ölçüde yüksek moleküller arası çekime bağlanmaktadır. Dev Kovalent Bileşik için en iyi örnek Elmas ve Granittir. Aksi takdirde Kovalent Bileşikler, bağları nedeniyle İyonik Bileşiklerden daha zayıftır.
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Temel Farklar
- İyonik ve Kovalent Bileşikler arasındaki temel fark oluşum metodolojisidir. İyonik bir bileşik oluşturmak üzere bağı başlatmak için bağdaki atomlardan biri elektron kaybederken, Kovalent bileşik elektronların atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşur.
- İyonik Bileşikler katı halde bulunurken Kovalent Bileşikler Katı, Sıvı ve Gaz halde bulunur.
- İyonik Bileşikler çoğunlukla suda çözünürken Kovalent Bileşikler çözünmez.
- İyonik Bileşikler çok yüksek kaynama ve erime noktalarına sahipken, Kovalent Bileşikler düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
- İyonik bileşikler hem erimiş hem de sulu çözeltide elektriği iletirken, kovalent bileşik elektriği iletmez.
Sonuç
Bileşikleri anlamak bilgi edinmenin bir yoludur. Ancak bilgi, bu ikisi arasındaki farkları öğrenmenin ötesine geçmelidir. İyonik bileşikler günlük olarak kullandığımız diş macununda mevcuttur. İçtiğimiz su kovalent bir bileşiktir. Birçok pişirme ve yıkama maddesi iyonik bileşiklerdir.
Gerçek hayattaki kullanımını anlamak, teknik yönünü bilmekten daha fazla bilgi sunar. İyonik veya Kovalent olarak adlandırdığımız yararlı ve tehlikeli maddeleri bilmek daha fazla bilgi sağlar. Karbondioksit, içtiğimiz meşrubatlarda yaygın olarak kullanılan kovalent bir bileşiktir. Öğrenilenleri uygulamak iyidir ve bilgi burada yatar. Bu ikisi arasındaki farkları ortaya koymak, günlük kullandığımız ürünlere yönelik daha geniş bir yaklaşım kazandırmıştır.
Referanslar
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
- http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf
