İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Farklar Nelerdir?

0 Paylaşımlar

Kimyada farklı bileşikler, moleküller arasındaki farklı türdeki bağlar tarafından oluşturulur. Farklı moleküller arasında ne tür bir bağ oluşması gerektiğini çeşitli faktörler belirler ve moleküllerin türü bu tür bağların oluşumunda büyük rol oynar. Bağ, iki molekül arasında etki eden çekici bir kuvvettir.

İçindekiler

İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Farklar Nelerdir?

İyonik Bağlar ile Kovalent Bağlar arasındaki temel fark, iyonik bağların yüklü iyonlar içeren moleküller arasında oluşması, kovalent bağların ise moleküller arasında elektronların karşılıklı paylaşımı ile oluşmasıdır. İyonik bir bağ iki molekül arasındaki elektriksel çekim nedeniyle oluşurken, kovalent bir bağ elektronların varlığı nedeniyle oluşur.

İyonik bileşikler söz konusu olduğunda iyonik bir bağ oluşur. İyonik bileşikler, pozitif ya da negatif yüklü olabilen yüklü iyonlar içeren moleküllerden oluşur. Böylece zıt yükler birbirini çektiği için moleküller arasında bir çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvveti bağın oluşmasıyla sonuçlanır.

Kovalent bağlar genellikle metal olmayan maddeler arasında oluşur. Bu bağ türü, iki molekül arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşur. Kovalent bileşikteki moleküllerden birinde elektron eksikliği olduğundan, kararlı kovalent bileşiği oluşturmak için donör moleküllerden gerekli sayıda elektron alır.

İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Karşılaştırma Tablosu

Karşılaştırma Parametreleri	İyonik Bağ	Kovalent Bağ
Yaratılış	İyonik bağlar, moleküller arasında iyon transferi nedeniyle oluşur	Kovalent bağlar, iki molekül arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşur
Bileşiğin durumu	Oluşan bileşikler sadece katı halde bulunur	Oluşan bileşikler maddenin tüm hallerinde mevcuttur
Moleküllerin türü	Bağlanma bir metal ile metal olmayan bir madde arasında gerçekleşir	Bağlanma iki metal olmayan madde arasında gerçekleşir
Polarite	İyonik bileşikler polar değildir	Kovalent bileşikler polardır
Erime Noktası	İyonik bileşiklerin erime noktaları daha yüksektir	Kovalent Bileşiklerin erime noktaları daha düşüktür

İyonik Bağ Nedir?

İyonik bağ, moleküller arasında meydana gelen ve iyonik bir bileşik oluşturan üç bağ türünden biridir. Bağ, bir metal ile metal olmayan bir madde arasında oluşur ve bu tür bir bileşiğin en yaygın örneklerinden biri, Sodyumun (Na) bir metal ve Klorun (Cl) metal olmayan bir madde olduğu tuzdur (NaCl).

Bu güçlü bir bağdır ve kovalent bağlarda olduğu gibi kolayca kırılamaz. Bağ, metal ve metal olmayan arasındaki elektron paylaşımı nedeniyle oluşur.

İyonik bir bileşikteki moleküllerden biri elektron bakımından eksik, diğer molekül ise elektron bakımından zengin olduğundan, iki molekül arasında bir çekim kuvveti yaratır.

Elektrostatik çekim kuvveti iki molekül arasında etkileşime neden olarak elektron zengini atomdan elektron eksikliği olan atoma elektron paylaşımı ile sonuçlanır.

Verici atom veya molekül, atomu alıcı moleküle veya atoma tamamen aktararak iki molekül arasında güçlü ve temiz bir bağ oluşmasını sağlar.

Bu tür iyonik bileşiklerin özelliklerinden bazıları yüksek erime noktaları ve erimiş veya çözünmüş halde yüksek elektrik iletkenliğidir. İyonik bileşikler ayrıca suda yüksek oranda çözünürler.

iyonik bag ve kovalent bag arasindaki farklar nelerdir

Kovalent Bağ Nedir?

Kovalent bağ, moleküller arasında kovalent bileşik oluşumuna yol açan bir tür kimyasal bağdır. Üç tür kimyasal bağ arasında en zayıf olanıdır ve kovalent bir bileşikteki moleküller kolayca ayrılabilir.

Kovalent bağlar iki metal olmayan madde arasında oluşur ve moleküllerin metallere bağlanması değerlik kabuğundaki elektron sayısına bağlıdır.

Bağlanma elektron çiftlerinin paylaşımı ile gerçekleşir ve elektronların bu paylaşımı moleküller veya atomlar arasındaki kimyasal dengeyi korumak için gerçekleşir. Kararsız iki molekül arasındaki elektron paylaşımı, her iki molekülde de kararlı bir değerlik kabuğu oluşturur.

Her iki atom da tam değerlik durumuna ulaştığında, iki atom veya molekül arasında bağ oluşur. Paylaşılan elektron çifti, bileşiğin kararlılığını korumak için her iki atom arasında mevcuttur.

Kovalent bağın en yaygın örneği bir H2 molekülündeki iki Hidrojen atomu arasındadır. Bir H2 molekülünde, iki Hidrojen atomu iki elektronu paylaşarak kovalent bir bağ oluşturur.

Kovalent bağın oluşması için gerekli olan anahtar faktör moleküllerin elektronegatiflikleridir. Benzer elektronegatifliklere sahip iki atom kovalent bağ ile sonuçlanır.

İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Temel Farklar

İyonik bağlar moleküller arasında iyon transferi nedeniyle oluşur. Kovalent bağlar atomlar arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşur.
İyonik bileşikler sadece katı halde bulunur. Kovalent bileşikler maddenin tüm hallerinde bulunur.
İyonik bağ bir metal ile metal olmayan bir madde arasında oluşur. Kovalent bağ iki ametal arasında oluşur.
İyonik bileşikler polar değildir, oysa kovalent bileşikler polardır.
İyonik bileşikler çok yüksek erime noktalarına sahipken, kovalent bileşikler genellikle düşük erime noktalarına sahiptir.

Sonuç

Doğada kimyasal bileşikler İyonik bağ, Kovalent bağ ve Koordinat bağı olmak üzere üç kimyasal bağdan biriyle oluşur. İyonik bağlar ve Kovalent bağlar, adından da anlaşılacağı gibi, İyonik ve Kovalent bileşiklere yol açar.

Bu iki bileşikten İyonik bileşikler daha kararlıdır, çünkü İyonik bağ Kovalent bağdan daha güçlü bir bağdır. Bu, bağların oluşumunun doğasından kaynaklanmaktadır.

Pozitif yüklü bir iyon ile negatif yüklü bir iyon arasında, iki iyon arasındaki elektrostatik çekim kuvveti nedeniyle iyonik bir bağ oluşur. Bu, daha kararlı bir bileşiğin yanı sıra daha güçlü bir bağ ile sonuçlanır.

Kovalent bağ ise elektron eksikliği olan bir molekül ya da atom ile elektron zengini bir molekül ya da atom arasında oluşur. Bileşik, ancak iki molekül arasında değerlik kabuğunu doldurmak üzere bir çift elektron paylaşıldıktan sonra stabilize olur.

Bu nedenle, bir Kovalent bağda elektronların karşılıklı paylaşımı söz konusu olduğundan, kolayca kırılabilen daha zayıf bir bağla sonuçlanır.