Karışım ve Çözelti Arasındaki Farklar Nelerdir?

0 Paylaşımlar

Madde, saf ve saf olmayan maddeler olmak üzere iki maddeden oluşur. Saf maddeler, bileşikler ve elementler olarak sınıflandırılabilen maddeleri ifade eder. Saf olmayan maddeler, kolayca kategorize edilemeyen maddeleri ifade eder. Karışımlar kirli maddeler kategorisine girer. Ancak, karışımlar çözeltilerden büyük farklılıklar gösterir.

İçindekiler

Karışım ve Çözelti Arasındaki Farklar Nelerdir?

Karışım ve çözelti arasındaki temel fark, karışımın bu bileşenlerin mekanik olarak karıştırılmasıyla, çözeltinin ise bu bileşenlerin kimyasal olarak karıştırılmasıyla oluşmasıdır. Bir karışımın elementleri fiziksel yollarla ayrılabilirken, bir çözeltinin bileşenleri kimyasal yollarla ayrılabilir.

İki veya daha fazla maddenin veya madde formunun mekanik olarak karıştırılması bir karışımın oluşmasına yol açar. Ürün karışımının reaktant maddelerini de fiziksel yöntemler yardımıyla ayırabiliriz. Bir karışım oluştuğunda herhangi bir enerji veya entalpi değişimi gerçekleşmez. Dahası, maddenin her hali bir karışım oluşumuna yol açacak şekilde birleştirilebilir.

Çözelti, iki bileşeni, çözünen ve çözücüyü içeren homojen bir karışımdır. Her bir bileşenin parçacık boyutu 1 nm’den küçük olmalıdır. Bir çözeltinin var olma aşaması kesin değildir. Çözeltinin iki bileşeni çözünen ve çözücü olarak sınıflandırılabilir; çözelti örnekleri arasında homojen bir karışımda birçok gazı içeren hava bulunur.

Karışım ve Çözelti Arasındaki Karşılaştırma Tablosu

Karşılaştırma Parametreleri	Karışım	Çözüm
Tanım	Karışım, genellikle tamamen çözünmeden karıştırılan iki veya daha fazla bileşeni içerir.	Çözelti, tamamen çözünmüş iki veya daha fazla bileşen içerir. Fiziksel yöntemler bileşenleri ayıramaz.
Parçacık Boyutu	Karışımdaki partikül boyutu 0.01-1000nm arasında değişmektedir.	Çözeltideki partikül boyutu 0.01-1nm arasında değişmektedir.
Kimyasal Bağlar	Tepkimeye giren maddeler arasında hiçbir kimyasal bağ oluşmaz.	Gerçek kimyasal bağlanma reaksiyona giren maddeler arasında gerçekleşir.
Kimyasal Özellikler	Tepkimeye giren maddelerin kimyasal özellikleri bireyselliklerini kaybetmez.	Çözeltinin kimyasal özellikleri bileşenlerine göre değişir.
Doğa	Bir karışım heterojen ya da homojen olabilir.	Bir çözüm her zaman homojendir.

Karışım Nedir?

İki veya daha fazla maddenin herhangi bir kimyasal reaksiyona girmeden bir araya getirilmesiyle elde edilen maddedir. İlk tepkimeye giren maddeler arasında kimyasal bağ oluşmadığından, oluşan ürün karışımı her iki maddenin de bireyselliğini korur. Karışım, kendisini oluşturan unsurlardan çok farklı özellikler yansıtır. Örneğin, su ve alkol karışımı erimek zorundadır ve kaynama noktaları her iki bileşenden, yani su ve alkolden önemli ölçüde farklılık gösterir.

Bileşenlerin bireyselliğine ek olarak, maddelerin karıştırıldığı oran da mevcuttur. Karışımların günlük hayattaki bazı örnekleri arasında birçok hidrokarbon veya organik bileşiğin bir karışımı olan ham petrol, su ve tuz içeren deniz suyu sayılabilir. Hava da sabit bir oranda çeşitli gazlar içerdiğinden bir karışımdır. Karışımlar heterojen ve homojen karışım olmak üzere 2 tipte sınıflandırılabilir.

Heterojen karışımda karıştırılan maddelerin özellikleri ve bileşimleri farklıdır. Bu, karışımın çeşitli kısımlarında bileşimin ve özelliklerin farklı olduğu anlamına gelir. Bunlara örnek olarak su ve hava verilebilir. Homojen bir karışımda, tüm karışım parçaları bileşim ve özelliklerde tekdüzeliğe sahiptir. Bunlara örnek olarak su ile şeker karışımı verilebilir.

karisim ve cozelti arasindaki farklar nelerdir

Çözelti Nedir?

İki veya daha fazla iki bileşenin birleşimini içeren homojen bir karışıma çözelti denir. Çözücü, içinde daha fazla çözünen çözünen maddenin çözünmesi için ortamı hazırlar. Örneğin, %70 etanol ile karıştırılmış %30 su içeren bir çözeltide, etanol çözücü gibi davranırken su çözünen madde görevi görür. Benzer şekilde, tuzlu su çözeltisinde, sofra tuzu çözünen madde gibi davranırken su çözücü görevi görür.

Çözeltiler yine 9 tipte sınıflandırılır. Alaşımlar gibi katı-katı çözeltiler, katı çözünen ve katı çözücü bileşenden oluşan çözeltilerdir. Sudaki şeker gibi katı-sıvı çözeltisi, katı çözünen ve sıvı çözücü bileşenleri tarafından oluşturulur. Kafurun süblimleşmesi gibi katı-gaz çözeltisi, katı çözünen ve gaz çözücü bileşenleri tarafından oluşturulan çözeltidir. Hidratlı tuzlar gibi sıvı-katı çözelti, bir sıvı çözünen ve bir katı çözücü bileşen tarafından oluşturulan çözeltidir.

Benzen ve toluen gibi sıvı-sıvı çözeltisi, sıvı çözünen ve sıvı çözücü bileşeni tarafından oluşturulur. Aerosol gibi sıvı-gaz çözeltisi, sıvı çözünen ve gaz çözücü bileşenleri tarafından oluşturulur. Hidrojen ve paladyum gibi gaz-katı çözeltisi, bir gaz çözünen ve bir katı çözücü bileşeni tarafından oluşturulan çözeltidir. Gazlı içecekler gibi gaz-sıvı çözeltisi, gaz çözünen ve sıvı çözücü bileşenlerinden oluşur. Çeşitli gazların karışımı gibi gaz-gaz çözeltisi, gaz çözünen ve gaz çözücü bileşenleri tarafından oluşturulur.

Karışım ve Çözelti Arasındaki Temel Farklar

Reaksiyona giren bileşenlerin karıştırıldığı sabit bir oran yoktur. Öte yandan, bileşenlerin karıştırıldığı sabit bir oran vardır.
Karışımlara örnek olarak kum ve su, salata, yağ, su vb. verilebilir. Aksine, bazı çözelti örnekleri arasında sıcak çikolata, tuz, su vb. bulunur.
Karışımlar hiçbir zaman yeni bir bileşiğin oluşmasına yol açmaz. Ancak, kimyasal olarak etkileşime girdiklerinde, çözeltiler yeni bir madde/bileşik oluşumuna yol açar.
Karışımlar, boyutları 0.01-1000nm arasında değişen parçacıklara sahiptir. Öte yandan, çözeltiler 0.01-1nm arasında değişen boyutlarda parçacıklara sahiptir.
Bir karışımın bileşenleri, karışım içinde kendi kimyasal özelliklerini kaybetmezler. Ancak, bir karışımın bileşenleri bir çözeltide bireysel kimyasal özelliklerini kaybederler.

Sonuç

Kimyada, karakteristik özelliklere ve tek tip bileşime sahip madde formları kimyasal maddeler olarak bilinir. Maddenin tüm bu fazları, sıcaklık ve basınçta dalgalanmalar meydana getirilerek birinden diğerine değiştirilebilir. Karışımlar gibi bu kimyasal maddeler, aralarında bulunan kimyasal bağları kırmadan orijinal kimyasallarına ayrılamazlar.