Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Farklar Nelerdir?

0 Paylaşımlar

Üç tip polarite ve iki tip kovalent bağ vardır. Bu üç tür; polar, polar olmayan ve iyoniktir. Bunlar, iki spesifik elementin birbirini çekmesini sağlayan kimyasal bağlar arasındaki kuvvet temelinde sınıflandırılır. Bir elementin oluşturabileceği kovalent bağların sayısı, elementin değerlik kabuğundaki elektronların boş alanlarının sayısına göre belirlenir.

İçindekiler

Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Farklar Nelerdir?

Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar arasındaki temel fark, polar olmayan kovalent bağların aynı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlar olması, polar kovalent bağların ise farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlar olmasıdır.

Polar olmayan kovalent bağlar ve polar kovalent bağlar kovalent bağlar sınıfına girer. Metal olmayan ve iki farklı element türünde meydana gelirler. Bu sınıflandırma aynı zamanda iki farklı elementteki elektronların paylaşımını ve dağılımını ve ayrıca aralarında ortaya çıkan elektronegatifliği de anlatır.

Bağların oluşumu, elementler birleştiğinde ve bir elementteki elektronların bir kısmı diğerine transfer olduğunda meydana gelir. Bu transfer, elektronların eşit paylaşımı ya da eşit olmayan paylaşımı ile sonuçlanabilir. Bu elementler arasında oluşacak bağın türü, aralarındaki elektronegatiflik farkına göre belirlenir.

Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Karşılaştırma Tablosu

Karşılaştırma Parametreleri	Polar Olmayan Kovalent Bağlar	Kutupsal Kovalent Bağlar
Tanım	Polar olmayan kovalent bağlar, aynı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır.	Polar kovalent bağlar, farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır.
Elektron bulutu	Bu moleküllerdeki elektron bulutları bozulmamıştır.	Bu moleküllerdeki elektron bulutu bozulmuştur.
Şarj birikimi	Bu elemanlarda yük birikimi yoktur.	Bu elementlerin kutuplarında bir yük birikimi vardır.
Dipol bağı	Polar olmayan kovalent bağların dipol momenti yoktur.	Polar kovalent bağların bir dipol momenti vardır.
Moleküller arasındaki kuvvet	Moleküller arasında zayıf Van der Waal çekim kuvvetleri vardır.	Moleküller arasında Van der Waal kuvvetlerinden daha güçlü çekim kuvvetleri vardır.
Erime ve kaynama noktaları	Bu bileşikler, polar kovalent bağ moleküllerinden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.	Bu bileşiklerin erime ve kaynama noktaları daha yüksektir.
Elektrik iletimi	Bu bileşikler elektriği iletmez.	Bu bileşikler sulu çözeltide elektriği iletir.

Polar Olmayan Kovalent Bağ Nedir?

Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında, polar olmayan kovalent bağ olarak adlandırılan kimyasal bir bağ oluşur. Bu nedenle, bu moleküllerdeki her atomun paylaştığı elektronlar aynıdır. Ayrıca, bu atomlar arasındaki elektronegatiflik neredeyse yok denecek kadar azdır.

Başka bir deyişle, her iki atom da benzer elektronegatifliğe sahiptir ve aralarında yük ayrımı yoktur. Bu tür bir bağ, polar bir bağı paylaşan atomlar, aralarındaki elektrik yükleri birbirini dengeleyecek şekilde düzenlendiğinde de oluşabilir. Bu tür bağlar, metal olmayan farklı atomlar veya özdeş atomlar arasında meydana gelir.

polar kovalent bag ve polar olmayan kovalent bag arasindaki farklar nelerdir

Polar Kovalent bağ nedir?

Elektronları eşit olarak dağılmamış iki atom arasında oluşan bağa polar kovalent bağ denir. Polar kovalent bağların, iyonik bağ ile saf kovalent bağ oluşumu arasında bir ayrım çizgisi olduğu söylenebilir. Bundan dolayı, bu moleküllerde her zaman iki ucun nispeten negatif veya pozitif olduğu bir elektrik dipol momenti vardır.

Genellikle farklı elektronegatifliğe sahip metal olmayan iki atom arasında oluşurlar. Bu bağa sahip olan bileşikler, daha büyük bir etkileşim kuvveti olduğu için katı olarak var olabilirler. Ayrıca, bu bileşiklerin erime ve kaynama noktaları çok yüksektir. Sulu bir çözelti içinde çözündüklerinde elektriği iletebilirler. Bu bileşikler su gibi polar çözücülerde kolayca çözünürler.

Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Temel Farklar

Polar olmayan kovalent bağlar, aralarında aynı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır; polar kovalent bağlar ise aralarında farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır.
Polar olmayan kovalent bağlar aralarında zayıf Van der Waal çekim kuvvetlerine sahipken, polar kovalent bağlar aralarında Van der Waal kuvvetlerinden daha güçlü çekim kuvvetlerine sahiptir.
Polar olmayan kovalent bağ moleküllerindeki elektron bulutları bozulmamışken, polar kovalent bağ moleküllerindeki elektron bulutları bozulmuştur.
Polar olmayan kovalent bağ bileşiklerinin erime ve kaynama noktaları polar kovalent bağ moleküllerinden daha düşüktür.
Polar olmayan kovalent bağ bileşikleri elektriği iletmezken, polar kovalent bağ molekülleri sulu çözeltilerde elektriği iletebilir.
Polar olmayan kovalent bağ moleküllerinin dipol momenti yoktur, polar kovalent bağ moleküllerinin ise dipol momenti vardır.
Polar olmayan kovalent bağ moleküllerinde yük birikimi olmazken, polar kovalent bağ moleküllerinde kutuplarda yük birikimi olur.

Sonuç

Hem polar olmayan kovalent bağlar hem de polar kovalent bağlar bir tür kovalent bağdır. Temel fark, oluşumları için gerekli olan atomlardır. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında polar olmayan bir kovalent bağ oluşurken, elektronlar iki atom arasında eşit olarak dağılmadığında polar bir kovalent bağ oluşur. Polar olmayan kovalent bağlar, aralarında zayıf Van der Waal çekim kuvvetlerine sahiptir.

Polar kovalent bağlar, Van der Waal’in hidrojen bağı ve diğerleri gibi kuvvetlerinden daha güçlü kuvvetlere sahiptir. Polar kovalent bağ bileşikleri, moleküllerin atomları arasındaki daha büyük çekim kuvveti nedeniyle polar olmayan kovalent bağ bileşiklerinden daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Polar olmayan kovalent bağlar farklı atomlar arasında ve hatta metal olmayan özdeş atomlarda bile meydana gelir.

Polar kovalent bağlar genellikle farklı elektronegatifliğe sahip metal olmayan iki atom arasında oluşur. Ayrıca, polar kovalent bağ bileşikleri, atomlarının yüksek hareketliliği nedeniyle sulu çözeltide elektriği iletebilirken, polar olmayan kovalent bağ bileşikleri hiçbir durumda elektriği iletemez.