Bileşik ve karışım İngilizce’de oldukça basit sözlük anlamlarına sahiptir, ancak kimya terimleri olarak incelendiğinde daha karmaşık hale gelirler.
Bunu okuyan okurlar ayrıca şunu da okurlar:
- Saf Madde ve Karışım Arasındaki Farklar Nelerdir?
- Karışım ve Çözelti Arasındaki Farklar Nelerdir?
- Element ve Bileşik Arasındaki Farklar Nelerdir?
Bileşik ve Karışım Arasındaki Farklar Nelerdir?
Bileşik ve Karışım arasındaki temel fark, bir bileşiğin iki veya daha fazla elementin kimyasal olarak ve belirli bir oranda karıştırılmasıyla oluşturulmasıdır. Kolay bir örnek olarak, sodyum ve klor olmak üzere iki element içerdiği için bir bileşik olan tuz verilebilir. Karışım ise iki veya daha fazla maddenin belirsiz oranlarda fiziksel olarak bir araya getirilmesiyle oluşturulur. Çimento bir karışımdır çünkü kum, su ve çakıldan oluşur.
Elementler bir bileşikte kimyasal olarak bağlı olduklarından, fiziksel yollarla ayrılamazlar. Bileşiklerin aksine, bir karışımdaki farklı maddeler fiziksel yöntemler kullanılarak ayrıştırılabilir.
Bileşik ve Karışım Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametresi | Bileşik | Karışım |
|---|---|---|
| Tanım | İki veya daha fazla element kimyasal olarak bağlanarak bir bileşik oluşturur, | İki veya daha fazla madde fiziksel olarak birleştirilerek bir karışım oluşturulur |
| Türleri | Homojen | Homojen ve Heterojen |
| Ayrılık | Kimyasal araçlar | Fiziksel araçlar |
| Oran | Kesin ve sabit | Değişir |
| Sonuç | Yeni madde yaratılır | Yeni bir madde yaratılmaz |
Bileşik Nedir?
İki veya daha fazla kimyasal elementin kimyasal olarak birbirine bağlanması bir bileşik oluşturur. Bu elementleri oluşturan atomlar elektronlarını kullanarak birbirlerine bağlanırlar ve bir araya gelerek bileşik olan yeni bir madde oluşur.
Elementlerin birbirine bağlanma oranı kesin ve sabittir. Her bileşiğin formülü, onu oluşturan elementlere ve bunların oranlarına göre yazılır.
Suyun formülü H2O’dur. Bu, suyun iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşan bir bileşik olduğunu gösterir. Atomlar birbirlerine farklı şekillerde bağlanır ve bileşikleri oluşturan bağlar buna göre kategorize edilir.
Bir atomun bir elektron verip diğerinin bir elektron aldığı durumlarda iyonik bağ oluşur. Atomların elektron kaybetmesi ve kazanması ile elektrik yükleri değişir ve iyon haline gelirler.
Sodyum ve klor örneğine baktığımızda, sodyumdan bir elektron klora aktarılır. Sodyum pozitif hale geldiği için katyon, klor ise negatif hale geldiği için anyon olur.
Bu bir iyonik bağdır ve bu bağın oluşturduğu bileşiğin formülü NaCL, yani tuzdur. Kovalent bağlar tüm bağlar arasında en yaygın olanıdır. Kovalent bağlarda bir elektronun bir atomdan diğerine aktarılması yerine, elektronlar iki atom arasında paylaşılır.
Bu iki elektron, her iki atomu çevreleyen başka bir yörünge oluşturarak onları bir molekül halinde birbirine bağlar. Karşıt yükler arasındaki çekim nedeniyle oluşan iyonik bağların aksine, kovalent bağlar benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşur.
Kovalent bağa örnek olarak, bir karbon atomunun bir oksijen atomu ile bağlanmasıyla oluşan karbon monoksit verilebilir. Kovalent bağlar negatif yüklü atomlar arasında oluşurken, metalik bağlar pozitif yüklü atomlar arasında oluşur.
Bu tür bağlar metal atomları arasında oluşur.
Burada her iki atomdaki serbest elektronlar, biri elektron kaybetmeden veya kazanmadan kafes şeklinde paylaşılır. Platin metalik bağa bir örnektir.
Karışım Nedir?
Bir karışımda, iki madde fiziksel bir şekilde bir araya getirilir. Ancak her bir maddenin kimyasal bileşimi aynı kalır.
Bu nedenle fiziksel araçlar kullanılarak ayrıştırılabilirler. Bir bileşiğin aksine, karışımdaki maddelerin oranı değişebilir ve kesin olması gerekmez.
Kimyasal bileşim değişmezken, karışımdaki maddelerin bir araya getirildiklerinde fiziksel özelliklerinin değişeceğine dikkat etmek önemlidir.
Yeni bir madde oluşmaz. Karışımlar homojen ve heterojen olmak üzere iki tipte sınıflandırılabilir. Bir karışım tek tip bir bileşime sahipse homojen bir karışımdır.
Bileşenlerini ayırmak kolay değildir çünkü genellikle biri çözünen diğeri çözücüdür.
Etrafımızda sayısız gaz içeren hava gibi birden fazla bileşenin olduğu durumlarda bile, oksijen ve karbondioksit gibi çözünenler nitrojen gibi bir çözücü ile dengelenerek homojen bir karışım haline gelir.
Normal bir örnek olarak, sadece su ve tuz karışımı olan tuzlu su çözeltisi verilebilir. Öte yandan, heterojen bir karışım homojenlikten yoksundur. İçerdiği maddelerin parçacıkları ayırt edilebilir ve bunları ayırmak kolaydır.
Örneğin, kum ve taşlar birbirine karıştırılırsa, taşları kumdan ayırmak zor olmaz. Bu basit sınıflandırmanın yanı sıra, karışımlar içerdikleri parçacıkların boyutuna göre de kategorize edilebilir. Bu şekilde karışımlar çözeltiler, süspansiyonlar ve kolloidler olarak ayrılabilir.
Çözeltiler homojen karışımlardır. Parçacıkların boyutu çok küçüktür ve bir kez karıştırıldıklarında ayrı ayrı görülemezler. Dahası, çözünen madde çözücü içinde tamamen çözünecektir. Tuz ve su karışımı bu kategoriye girer.
Homojen bir karışım orta büyüklükte parçacıklara sahip olduğunda, karışım bir kolloiddir.
Burada parçacıklar karıştırıldıktan sonra bile ayrı ayrı görülebilir ancak filtreleme yoluyla ayrılabilirler. Sis ve jöle kolloidal karışım örnekleridir.
Son olarak, heterojen olan süspansiyon karışımlarımız vardır. Bu karışımlardaki partiküller büyüktür ve eşit olarak dağılmamıştır. Süspansiyon karışımları da kendi içinde üçe ayrılır.
Katı-katı karışımında, katılar birbirine karıştırılır ve eleme yoluyla kolayca ayrılabilirler. Katı-katı karışımının klasik bir örneği topraktır. Daha sonra, sıvılar veya gazlarla karıştırılmış katılar içeren katı-sıvı karışımları gelir. Karıştırıldıktan sonra bile bileşenler birbirinden ayrılacaktır.
Eğer katılar sıvı ya da gazdan daha ağırsa, katı parçacıklar yavaş yavaş dibe çökecektir. Daha hafiflerse yükselecek ve karışımın üstünde yüzeceklerdir. Bu nedenle toz hava ile karıştığında, toz havadan daha ağır olduğu için bu bir katı-sıvı karışımıdır. Bu karışımlar genellikle filtreleme yoluyla ayrıştırılabilir.
Süspansiyon karışımlarının son kategorisi sıvı-akışkan karışımlarıdır. Burada sıvılar veya gazlar diğer sıvılar veya gazlarla karıştırılsa bile, biri diğerinden daha ağır olacaktır ve bu nedenle ayrı olarak görülebilir.
Yağ ve su birbirine karıştırılırsa, yağ kürecikleri çözünmeden suda asılı kalacaktır.
Bileşik ve Karışım Arasındaki Temel Farklar
- İki veya daha fazla element kimyasal olarak birbirine bağlandığında bir bileşik oluşur.
- Karışımlar, iki madde fiziksel olarak birleştirildiğinde oluşur.
- Bileşiklerde belirli oranlarda bir araya gelmiş elementler bulunur.
- Bir karışımdaki maddelerin oranı değişebilir.
- Bir bileşiğin elementleri kimyasal olarak bağlıdır ve fiziksel yollarla ayrılamaz.
- Bir karışımdaki maddeler kimyasal bileşimlerinde herhangi bir değişiklik olmadığından, filtreleme ve eleme gibi fiziksel araçlar kullanılarak ayrılabilirler.
Sonuç
Basit bir ifadeyle, iki element kimyasal bir bağ ile bir araya gelerek kendine has özellikleri olan yepyeni bir madde oluşturur ve buna bileşik denir.
Öte yandan, iki madde bir araya geldiğinde ancak kimyasal olarak bağlı olmadığında, maddelerin her birinin önceki fiziksel özelliklerini koruduğu bir karışım oluştururlar.
